Cho PTHH Zn 2HCl→ zncl₂ h₂ cứ 1 nguyên tử Zn sẽ phản ứng với bao nhiêu phân tử HCl

Top 1 ✅ Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm và dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã ch nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-03-08 04:18:32 cùng với các chủ đề liên quan khác

trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm ѵà dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã ch

Hỏi:

trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm ѵà dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã ch

trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm ѵà dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã chob)tính thể tích khí hiđro ở (đktc) thu được khí， cho 13 gam kẽm ѵào bình chứa dung dịch axit clohiđric dư

c)tính thể tích dung dịch axit clohiđrit 2m đã dùng cho phản ứng trên

Đáp:

thubichdan:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a.  `Zn` + `2“HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2`

b．`n_(Zn)` = `13/65` = `0，2` mol

 `-` Theo PTHH : `n_(H_2)` = `n_(Zn)` = `0，2` mol

`→` `V_(H_2)` = `0，2` ．`22，4` = `4，48` `l`

c．`-` Theo PTHH : `n_(HCl)` = `2`．`n_(Zn)` = `2` ．`0，2` = `0，4` mol

`→` `V_(dd HCl)` = `(0，4)/2` = `0，2` `l` = `200` `ml`

thubichdan:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a.  `Zn` + `2“HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2`

b．`n_(Zn)` = `13/65` = `0，2` mol

 `-` Theo PTHH : `n_(H_2)` = `n_(Zn)` = `0，2` mol

`→` `V_(H_2)` = `0，2` ．`22，4` = `4，48` `l`

c．`-` Theo PTHH : `n_(HCl)` = `2`．`n_(Zn)` = `2` ．`0，2` = `0，4` mol

`→` `V_(dd HCl)` = `(0，4)/2` = `0，2` `l` = `200` `ml`

thubichdan:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a.  `Zn` + `2“HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2`

b．`n_(Zn)` = `13/65` = `0，2` mol

 `-` Theo PTHH : `n_(H_2)` = `n_(Zn)` = `0，2` mol

`→` `V_(H_2)` = `0，2` ．`22，4` = `4，48` `l`

c．`-` Theo PTHH : `n_(HCl)` = `2`．`n_(Zn)` = `2` ．`0，2` = `0，4` mol

`→` `V_(dd HCl)` = `(0，4)/2` = `0，2` `l` = `200` `ml`

trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm ѵà dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã ch

Xem thêm : …

Vừa rồi, tầm.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm và dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã ch nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết “Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm và dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã ch nam 2022” mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm và dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã ch nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng tầm.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro từ nguyên liệu kẽm và dung dịch axit clohđrica) viết PTHH điều chế khí hiđro từ nguyên liệu đã ch nam 2022 bạn nhé.

09:44:3124/01/2019

Axit Clohidric HCl có đầy đủ tính chất hoá học chung của một axit hay không, có gì khác so với các axit sunfuric H2SO4 axit photphoric H3PO4 hay axit nitric HNO3,… chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này.

A. Hiđro Clorua – Axit Clo hiđric HCl

I. Tính chất vật lý của Hiđro Clorua và Axit Clohiđric HCl

– Hiđro clorua là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; nặng hơn không khí.

– Axit clohđric HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.

II. Tính chất hoá học của HiđroClorua và Axit Clo hiđric HCl

1. HCl có tính axit mạnh

– Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

* Lưu ý:  Khí HCl không làm quỳ tím (khô) chuyển màu đỏ và không tác dụng với CaCO3,…

a) Axit Clohidric tác dụng với kim loại đứng trước H → muối trong đó kim loại có hóa trị thấp + H2.

* Chú ý: Pb đứng trước Hidro nhưng không tan trong dung dịch HCl do PbCl2 không tan.

• HCl + Fe

 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

b) Axit Clohidric tác dụng với oxit kim loại → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O.

• HCl + Fe3O4

 Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3

c) Axit Clohidric tác dụng với bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2­O.

• HCl + NaOH

 NaOH + HCl → NaCl + H2O

• HCl + Fe(OH)2

 Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

d) Axit Clohidric tác dụng với muối → muối mới + axit mới

• HCl + Na2CO3

 Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

• HCl + CaCO3

 CaCO­3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

• HCl + AgNO3

 AgNO­3 + 2HCl → AgCl↓ trắng  + HNO3

2. HCl có tính oxi hóa – khử

• Axit Clohidric thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H2 (xem phần tính axit).

• Axit Clohidric đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, …

 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O

 16HCl + 2KMnO4 →  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3  + 3Cl2↑ + 7H2O

 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

III. Điều chế axit clohiđric HCl

– Phương pháp sunfat (trong phòng thí nghiệm):

NaCl rắn + H2SO4 đặc 

NaHSO4 + HCl

2NaCl rắn + H2SO4 đặc 

Na2SO­4 + 2HCl

B. Muối Clorua

1. Muối Clorua MCln

– Muối của axit clohiđric được gọi là muối clorua.

– Công thức tổng quát: MCln.

– Các muối clorua hầu hết đều tan trừ PbCl2 và AgCl, CuCl, Hg2Cl2.

2. Nhận biết ion clorua Cl-

– Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit clohiđric sẽ có kết tủa trắng bạc clorua xuất hiện, kết tủa này không tan trong các axit mạnh.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ trắng + NaNO3

AgNO3 + HCl → AgCl↓ trắng + HNO3

– Vậy AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua Cl-

C. Bài tập về Axit Clohiđric, Hidroclorua

Bài 1 trang 106 sgk hóa 10: Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?

A. 40,5g.   B. 45,5g.   C. 55,5g.   D. 65,5g.

Lời giải bài 1 trang 106 sgk hóa 10:

* Đáp án: C đúng

– Theo bài ra, ta có: nH2 = m/M = 1/2 = 0,5 (mol).

– PTPƯ khi cho Mg và Fe vào dd HCl:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

– Giả sử: nMg = x; nFe = y.

– Theo PTPƯ ta có: nH2 = x + y = 0,5 (mol).   (1)

 mà theo bài ra: mhh = 24x + 56y = 20 (g).  (2)

 Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có x = y =0,25 mol.

⇒ mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75g.

⇒ mFeCl2 = n.M = 0,25.127 = 31,75g

⇒ Khối lượng muối clorua là: m = mMgCl2 + mFeCl2 = 23,75 + 31,75= 55,5

Bài 3 trang 106 sgk hóa 10: Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua.

Lời giải bài 3 trang 106 sgk hóa 10:

– Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua

2NaCl tinh thể + H2SO4 đđ 

 Na2SO4 + 2HCl

2KCl + 2H2O -đpnc, màng ngăn→ 2KOH + H2 + Cl2↑

H2 + Cl2 

 2HCl.

Bài 6 trang 106 sgk hóa 10: Sục khí Cl2 đi qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

Lời giải bài 6 trang 106 sgk hóa 10:

Cl2 + H2O 

HCl + HClO

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O.

Bài 7 trang 106 sgk hóa 10: Tính nồng độ của hai dung dịch axit clohiđric trong các trường hợp sau:

a) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%.

b) Khi cho 50g dung dịch HCl vào một cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lít khí ở đktc.

Lời giải bài 7 trang 106 sgk hóa 10:

a) Theo bài ra, ta có nAgNO3 =

– Phương trình phản ứng:

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

– Theo PTPƯ thì: nHCl = nAgCl = 0,1 (mol)

⇒ CM (HCl) = n/V = 0,1/0,15 = 0,667 (mol/l).

b) Theo bài ra ta có, nCO2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

– Phương trình phản ứng:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

– Theo PTPƯ: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g

⇒ C%(HCl) = (mct/mdd).100% = (3,65/50).100% = 7,3%

Hi vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức về tính chất hoá học của Axit Clo hidric (HCl), Hiđro clorua và muối Clorua một cách chi tiết ở trên sẽ hữu ích cho các em. Mọi thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu thấy bài viết hay thì chia sẻ với bạn bè nhé, chúc các em học tập tốt.

¤ Xem thêm các bài viết khác tại:

» Mục lục bài viết SGK Hóa 10 Lý thuyết và Bài tập

» Mục lục bài viết SGK Vật lý 10 Lý thuyết và Bài tập

Bạn đang đọc : Cho PTHH Zn 2HCl→ zncl₂ h₂ cứ 1 nguyên tử Zn sẽ phản ứng với bao nhiêu phân tử HCl được cập nhập bởi Tekmonk

Thông tin và kiến thức về chủ đề Cho PTHH Zn 2HCl→ zncl₂ h₂ cứ 1 nguyên tử Zn sẽ phản ứng với bao nhiêu phân tử HCl do Học viện Công nghệ Tekmonk chọn lọc và tổng hợp cùng với các chủ đề liên quan khác.

Tham khảo thêm các khóa học công nghệ đỉnh cao tại: Học viện công nghệ Tekmonk

Nguồn: Internet

• TOP 10 App theo dõi giá, chơi Coin/Tiền ảo trên điện thoại 2023
• Top 6 App/Ứng dụng Nạp Tiền Điện Thoại Chiết Khấu Cao Nhất 2023
• DU HỌC 2021: ĐÂU LÀ QUỐC GIA TỐT NHẤT ĐỂ LÀM VIỆC SAU KHI TỐT NGHIỆP?
• Top 13 bài về ketqua net so ket qua hay nhất 2022
• Công thức tính cường độ dòng điện, hiệu điện thế trong đoạn mạch gồm 2 bóng đèn mắc nối tiếp
• Cách Nạp Tiền Vào Play Together 2022 Uy Tín: Nạp Card, Vàng, Đá Quý
• Cách bán cầu thủ trong dream league soccer 2022 DLS
• Bạn muốn bảo mật tài khoản Google của mình năm 2022?
• Top 9 truyện tránh nam chính yêu nữ phụ ngược nữ chính 2022
• Top 10 cô vợ câm của tổng tài 2022 2023
Đã đọc: 656