Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 57, 58 sách giáo khoa hóa học 9 – Bài trang sgk hoá học

Đánh giá bài này
b) Có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần. Vì Al hoạt dộng mạnh hơn Cu, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành Cu (màu đỏ) bám vào là nhôm.

Bài 1 trang 57 sgk hoá học 9

Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:

Tính chất của nhôm

ứng dụng của nhôm

1

làm dây dẫn điện

2

Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ,.

3

làm dụng cụ gia đình: nồi xoong, khung cửa..

Giải

T ính ch ất c ủa nh ôm

ứng d ụng c ủa nh ôm

1

Dẫn điện t ốt


(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

l àm d ây d ẫn đi ện

2

Nhẹ, bền

Ch ế t ạo m áy b ay, ô t ô, xe lửa ,.

3

nhôm dẻo nên có thể cán thành đồ dùng bằng nh ôm

làm dụng cụ gia đ ình: n ồi xoong, khung c ửa..


Bài 2 trang 58 sgk hoá học 9

Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau :

a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d) HCl.

Cho biết hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Lời giải:

a) Không có phản ứng, vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg, không đẩy được magie ra khỏi muối.

See also  Top 10 Quăng Tao Cái Boong Nhạc Chuông 2023❤️

b) Có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần. Vì Al hoạt dộng mạnh hơn Cu, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành Cu (màu đỏ) bám vào là nhôm.

2A1 + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu

c) Có chất rắn màu trắng bám vào lá nhôm. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Ag, nên đẩy bạc ra khỏi muối, tạo thành Ag (màu trắng) bám vào lá nhôm.

Al + 3AgN03 -> Al(N03)3 + 3Ag

d) Có khí thoát ra, nhôm bị hòa tan dần. Vì nhôm đứng trước hiđro nên phản ứng với axit HCl, tạo thành muối nhôm clorua, tan và giải phóng khí hiđro.

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2


(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});


Bài 3 trang 58 sgk hoá học 9

Có nên dùng xô, chậu, nổi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không ? Hãy giải thích.

Lời giải:

Không nên. Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng.

Al203 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O

2Al + Ca(OH)2 + H2O Ca(AlO2)2 + 3H2


Bài 4 trang 58 sgk hoá học 9

Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm ? Giải thích và viết phương trình hoá học.

a) AgNO3; b) HCl; c) Mg; d)Al; e) Zn.

Lời giải:

Để làm sạch muối nhôm, ta phải loại bỏ đồng ra khỏi dung dịch và không đưa tạp chất khác vào.

See also  Ai sẽ tổ chức Thế vận hội 2024?

Chất đó là nhôm, vì Al hoạt dộng hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu.

2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu



Bài 5 trang 58 sgk hoá học 9

Thành phần hoá học chính của đất sét là :(A{l_2}{0_3}.{rm{ }}2Si{0_2}.2{H_2}0). Hãy tính phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất trên.

Giải

(M_{A{l_2}{0_3}.{rm{ }}2Si{0_2}.2{H_2}0}=258)

Giả sử có (1) mol đất sét

Phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất là:


(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

(% {m_{Al}} = {{27.2} over {258}} cdot 100% = 20,93% )

loigiaihay.com


Bài 6 trang 58 sgk hoá học 9

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ỏ điều kiện tiêu chuẩn.

Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H2= 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H2S04 Al2(S04)3 + 3H2

x 1,5x (mol)

Mg + H2S04 MgS04 + H2

0,025 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol AlKhối lượng của hỗn hợp: m = mMg +mAl= 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

See also  Cách con gái tự sướng mới nhất 2023

%Mg = ( frac{0,6}{1,41})x 100% = 42,55%; %Al = 100% – 42,55% = 57,45%.

Bạn đang đọc : Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 57, 58 sách giáo khoa hóa học 9 – Bài trang sgk hoá học được cập nhập bởi Tekmonk

Thông tin và kiến thức về chủ đề Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 57, 58 sách giáo khoa hóa học 9 – Bài trang sgk hoá học do Học viện Công nghệ Tekmonk chọn lọc và tổng hợp cùng với các chủ đề liên quan khác.

Tham khảo thêm các khóa học công nghệ đỉnh cao tại: Học viện công nghệ Tekmonk
Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 57, 58 sách giáo khoa hóa học 9 - Bài trang sgk hoá học

Nguồn: Internet

Có thể bạn muốn biết:

Có thể bạn quan tâm More From Author

vnedu vn tra diem lop 9
nạp valorant
Top 10 truyện tranh ngôn tình tổng tài (h+) bá đạo
tui lv

Leave a comment