Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 2023

Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 là phản ứng hóa học, được chinese.com.vn/giao-duc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện xuyên suốt trong quá trình học Hóa học của các bạn. Đặc biệt Hóa học 12 bài Nhôm và hợp chất của nhôm

Hy vọng qua tài liệu này có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác.

1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với NaOH 

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2. Điều kiện phản ứng Al tác dụng với dung dịch NaOH

Nhiệt độ: Từ 400^oC – 500^oC

3. Phương trình ion rút gọn khi cho Al tác dụng NaOH

Phương trình phân tử

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Phương trình ion rút gọn

2Al + 2H₂O + 2OH^– →  2AlO₂^– + 3H₂

4. Cách tiến hành phản ứng cho Al tác dụng NaOH

Cho đồng Al tác dụng với dung dịch bazo NaOH

5. Hiện tượng Hóa học

Kim loại Al tan dần trong dung dịch và xuất hiện bọt khí, khí thoát ra chính là hidro H₂

6. Tính chất hóa học của nhôm

a. Tác dụng với oxi và một số phi kim.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

b.  Nhôm tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

• Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃ đặc, nguội

• Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

c. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

d. Tính chất hóa học riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

e. Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Một số phản ứng khác như:

3CuO+ 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

7. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được V lít thoát ra. Giá trị của V ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 6,72 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Đáp án C

n_Al = 0,1 mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H2↑

0,1 mol → 0,15 mol

V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 2. Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?

A. 3,9 gam

B. 1,95 gam

C. 7,8 gam

D. 11,7 gam

Đáp án A

n_NaOH = 0,35 mol

n_AlCl3 = 0,1 mol

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

→ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

→ n_Al(OH)3 tan= 0,05 mol

→ n_Al(OH)3 dư= 0,1 – 0,05= 0,05 mol

→ m_Al(OH)3 dư= 3,9g

Câu 3. Cho Al (z = 13), vị trí của Al trong bảng tuần hoàn là

A. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

B. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB.

C. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IB.

D. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA.

Đáp án A

Câu 4. Nhận định không chính xác về nhôm là:

A. Nhôm là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng.

B. Nhôm là kim loại có tính khử tương đối mạnh.

C. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

D. Nhôm có thể khử được các oxit của kim loại kiềm.

Đáp án D

Câu 5. Cho các nhận định sau, nhận định nào đúng

(1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim

(2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém

(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi

(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn

(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (4), (5)

C. (3),(4),(5)

D. (2), (4), (5)

Đáp án B

1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim → đúng

(2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém → sai

(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi → đúng

(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn → đúng

(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy → đúng

Câu 6. Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng

A. Sục CO2 dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa.

B. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4.

C. Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được 2a/3 mol kết tủa.

D. Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án A

Câu 7. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 5,84.

B. 6,15.

C. 7,30.

D. 3,65.

Đáp án

Gọi n_Al = x (mol)

→ n_Na = 2x (mol)

n_H2 = 4,48 :22,4 = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học

Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂↑

2x → x (mol)

Al + NaOH + H2O → NaAlO₂ + 1,5H₂↑

x → 1,5x (mol)

Vì Na : Al có tỉ lệ 1: 2 nên cả Na và Al cùng phản ứng hết

→ n_H2 = x + 1,5x = 0,2

→ x = 0,08 (mol)

→ m = 0,08.27 + 2.0,08.23 = 5,84 (g)

Câu 8. Dãy chất nào dưới đây tác dụng với nhôm (dạng bột) là:

A. O₂, dung dịch Ba(OH)₂, dung dịch HCl.

B. Dung dịch Na₂SO₄, dung dịch NaOH, Cl₂

C. H₂, I₂, dung dịch HNO₃ đặc nguội, dung dịch FeCl₃

D. Dung dịch FeCl₃, H2SO₄ đặc nguội, dung dịch KOH

Đáp án A: Al không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nguội, H₂SO₄ đặc nguội, Dung dịch Na₂SO₄ nên B, C, D sai

Câu 9. Dãy các chất nào sau đây khi phản ứng với HNO₃ đặc nóng đều tạo khí:

A. Cu(OH)₂, FeO, C

B. Fe₃O₄, C, FeCl₂

C. Na₂O, FeO, Ba(OH)₂

D. Fe₃O₄, C, Cu(OH)₂

Đáp án B

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

3FeCl₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O + 6HCl

Câu 10. Dung dịch HNO₃ đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành:

A. Màu vàng.

B. Màu đen sẫm.

C. Màu trắng sữa.

D. Màu nâu.

Đáp án A

Câu 11. Chọn nhận định sai:

A. HNO₃ là chất lỏng, không màu, tan có giới hạn trong nước.

B. N₂O₅ là anhiđrit của axit nitric

C. Dung dịch HNO₃ có tính oxi hoá mạnh do có ion NO₃^–

D. HNO₃ là axit mạnh.

Đáp án A

Câu 12. Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 13. Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(b) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaOH,

(c) Cho từ từ NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(d) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NH₃.

(e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

(f) Cho từ từ NaAlO₂ đến dư vào dung dịch HCl

(g) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaAlO₂

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 7.

Đáp án C

a) Xuất hiện kết tủa màu trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung dịch trở nên trong suốt.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄;

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O.

b) Xuất hiện kết tủa màu trắng

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

c) Có kết tủa keo trắng xuất hiện.

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

d) Có kết tủa keo trắng xuất hiện.

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

e) Ban đầu: NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl.

Sau đó, Al(OH)₃ ↓ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

f) Có kết tủa trắng xuất hiện

NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl

g) Có kết tủa trắng xuất hiện

Al₂(SO₄)₃ + 6NaAlO₂ + 12H₂O → 8Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H₂ và dung dịch A. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI 18,25% thu được dung dịch B và H₂. Cô cạn dung dịch B thu được 83,704 gam chất rắn khan. Biết rằng m < 45 gam. Phần trăm khối lượng của kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ hơn trong X là:

A. 48,57%.

B. 37,10%.

C. 16,43%.

D. 28,22%.

Đáp án D

Đặt công thức chung của 2 kim loại là X : n_Al3+ = 0,36 mol; n_Al(OH)3 = 0,2 mol

Trường hợp 1: OH- phản ứng với Al³⁺ dư:

n_OH– = 3n↓ = 0,6 = nX

Trường hợp 2: OH- dư phản ứng Al³⁺

n_OH– = 3n_Al3+ + (n_Al3+ – n↓) = 1,24 = n_X

Nếu n_X = 0,6 < n_HCl ⇒ 83,704 gam muối XCl

⇒ n_Cl– = 0,6 mol hay mCl- = 21,3 gam ⇒ mX = 62,404 gam > 45(loại)

Nếu n_X = 1,24 mol > n_HCl ⇒ 83,704 gam gồm muối XCl (1,2 mol) và XOH (0,04 mol)

⇒ m_X = 40,424 < 45 . Ta có: X = 32,6

Hai kim loại kiềm là Na và K

Tính được số mol Na và K lần lượt là 0,496 và 0,744

%m_Na = 28,22%

Câu 15. Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án C

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Al³⁺ tạo kết tủa keo trắng Al³⁺+ 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

Zn²⁺ tạo kết tủa tan trong NH₃ dư,  Zn²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → (Zn(NH₃)₄)(OH)₂

Câu 16. Câu nào dưới đây nói đúng về tính chất vật lí của nhôm

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

B. Màu trắng bạc nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

C. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.

D. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.

Đáp án A

Câu 17. Cho 0,51 gam oxit của một kim loại có công thức là M₂O₃ tác dụng vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 0,1M. Công thức oxit đó.

A. Fe₂O₃

B. Al₂O₃

C. Cr₂O₃

D. Mn₂O₃

Đáp án B

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

x mol  6 mol

Ta có: 6x = 0,03 → x = 0,005 mol

→ M_M2O3 = 0,51/0,005 = 102 (g/mol) → M_M = (102 – 3.12)/2 = 27 (g/mol)

Câu 18. Thả một mẩu nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄. Sau phản ứng quan sát được hiện tượng gì:

A. Không có dấu hiệu phản ứng.

B. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

C. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

D. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

Đáp án B

Phương trình phản ứng

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

→ Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

Câu 19. Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 0,2M. Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo ra là:

A. 0,78 (g)

B. 1,56 (g)

C. 0,39 (g)

D. 0,26 (g)

Đáp án A

Theo bài ra ta có: n_KOH = 0,7.0,1 = 0,07 (mol);

n_AlCl3 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol).

Ta có phương trình phản ứng:

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

Ban đầu:           0,02 0,07 mol

Phản ứng:         0,02 0,06 0,02                0,06

Sau phản ứng: 0 0,01 0,02 0,06

Vì vậy KOH còn dư nên ta có phản ứng:

Al(OH)₃ + KOH → 2H₂O + KAlO₂

Ban đầu: 0,02   0,01

Phản ứng: 0,01 ← 0,01

Sau phản ứng:   0,01 0 0,01

Vậy sau khi xảy ra phản ứng hoàn toàn, ta có:

n_KAlO2 = 0,01 (mol) và n_Al(OH)3 = 0,01 (mol)

⇒ m_Al(OH)3 = 0,01.78 = 0,78 (g).

Câu 20. Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,2M thu được 1,56g kết tủa. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 0,12M

B. 0,12M hoặc 0,92M

C. 0,92M

D. 0,15M hoặc 0,92M

Đáp án C

n_Al³⁺ = 0,12 mol; n↓ = 0,02 mol.

Ta thấy n↓ < n_Al3+ và bài không yêu cầu tính lượng NaOH là min hay max nên có 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Chỉ tạo kết tủa và Al³⁺ còn dư, khi đó chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa.

Al³⁺ + 3OH- → Al(OH)₃

0,06 → 0,02

→ [NaOH] = 0,12M.

– TH2: Kết tủa sinh ra và bị hòa tan một phần.

n↓còn lại = 4n_Al³⁺ – n_OH– → n_OH– = 4nAl3+ – n↓ = 4.0,12 – 0,02 = 0,46 mol.

→ [NaOH] = 0,92M.

Ngoài ra các bạn có thể tham khảo thêm một số tài liệu sau:

chinese.com.vn/giao-duc đã gửi tới bạn phương trình Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + H₂  được chinese.com.vn/giao-duc biên soạn. Tài liệu đưa ra phương trình khi cho nhôm tác dụng với dung dịch NaOH, ở phương trình này các bạn học sinh thường rất hay nhầm lẫn trong quá trình viết sản phẩm.

Tài liệu này có thể giúp các bạn viết và cân bằng chính xác cũng như có thể mở rộng củng cố tính chất hóa học của Al, tính chất của NaOH thông qua các bài tập đi kèm

Chúc các bạn học tập tốt.

……………………..

Trên đây chinese.com.vn/giao-duc đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + H_2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, chinese.com.vn/giao-duc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà chinese.com.vn/giao-duc tổng hợp và đăng tải.

Để thuận tiện cho các bạn học sinh trong quá trình trao đổi cũng như cập nhật thông tin tài liệu mới nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé