CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 2023

CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ được chinese.com.vn/giao-duc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình phản ứng trao đổi giữa dung dịch muối với bazơ. Cụ thể ở đây là cho CuSO₄ tác dụng với NaOH, sau phản ứng thu được kết tủa màu xanh lam. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng NaOH tác dụng CuSO₄

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa CuSO₄ và NaOH 

Nhiệt độ thường

3. Phương trình ion rút gọn CuSO₄ + NaOH

Phương trình phân tử CuSO₄ + NaOH

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Phương trình ion rút gọn

Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓

4. Hiện tượng CuSO₄ tác dụng với NaOH 

Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa màu xanh lam chính là Cu(OH)₂

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄, ta thấy:

A. Có kết tủa xanh, kết tủa không tan

B. Có kết tủa trắng và có khí bay ra

C. Tạo kết tủa trắng xanh sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu.

D. Tạo kết tủa xanh sau đó kết tủa tan.

Đáp án A

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

→ Hiện tượng: Có kết tủa xanh, kết tủa không tan

Câu 2. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO₃ 0,8M + H₂SO₄ 0,2M), sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ là NO. Thể tích khí NO (đktc) là

A. 0,672 lít.

B. 0,336 lít.

C. 0,747 lít.

D. 1,792 lít.

Đáp án A

Câu 3. Cho các mô tả sau:

(1). Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H₂

(2). Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag

(3). Ðồng kim loại có thể tan trong dung dịch FeCl₃

(4). Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi có mặt O₂

(5). Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3)

(6). Không tồn tại Cu₂O; Cu₂S

Số mô tả đúng là:

A. 1.

B. 2.

C. 3 .

D. 4.

Đáp án C

Câu 5. Dung dịch muối đồng (II) sunfat (CuSO₄) có thể phản ứng với dãy chất:

A. CO₂, KOH, HNO₃, Zn

B. H₂SO₄, AgNO₃, Ba(OH)₂, Ag

C. KOH, CaCl₂, Fe, H₂SO₄

D. KOH, BaCl₂, Zn, Al

Đáp án D

Dung dịch CuSO₄ phản ứng được với: KOH, BaCl₂, Zn, Al

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄ ↓

CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Câu 6. Hoà tan Na₂CO₃ vào hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M và H₂SO₄ 1,5M thì thu được một dung dịch A và 3,92 lit khí B (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 24,225 gam muối khan. Tính khối lượng Na₂CO₃ bị hoà tan

A.  37,1 gam

B. 18,55 gam

C. 24,7 gam

D. 27.83 gam

Đáp án B

Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M và H₂SO₄ 1,5M.

Phương trình hóa học xảy ra:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

0,25V ← 0,5V →  0,5V →  0,25V (mol)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

1,5V  ← 1,5V → 1,5V → 1,5V (mol)

Theo đầu bài ta có:

Số mol n_CO2 = 0,25V + 1,5V = 3,92 : 22,4 = 0,175 (mol) (1)

Khối lượng muối thu được: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 24,22 (g) (2)

V = 0,1 (lít) = 100ml.

Số mol nNa₂CO₃ = n_CO2 =  0,175 mol

Vậy khối lượng Na₂CO₃ đã bị hoà tan:

m_Na2CO3 =  0,175 . 106 = 18,55 gam

Câu 7. Cho 9,125 gam muối hiđrocacbon phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hòa. Công thức của muối hiđrocacbon là:

A. NaHCO₃

B. Mg(HCO₃)₂

C. Ba(HCO₃)₂

D. Ca(HCO₃)₂

Đáp án B

Gọi công thức muối hiđrocacbonat: M(HCO₃)_n

Phương trình: 2M(HCO₃)_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + 2nCO₂ + 2nH₂O

Ta thấy:

2 mol M(HCO₃)_n → 1 mol M₂(SO₄)_n thì khối lượng giảm:

2,61n – 96n = 26n (g)

Vậy x mol M(HCO₃)_n → M₂(SO₄)_n thì khối lượng giảm:

9,125 – 7,5 = 1,625 (g)

→ x = (1,625.2)/26n = 0,125/n (mol) → M + 61n = (9,125/0,125/n) = 73n → M = 12n

Cặp nghiệm phù hợp là: n = 2 và M = 24 (Mg)

Công thức của muối hiđrocacbonat là Mg(HCO₃)₂

Câu 8. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaOH 0,2M , sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A. 0,03

B. 0,01

C. 0,02

D. 0,015

Đáp án B

Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl

0,02 → 0,02 → 0,02

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

0,01 0,01

⇒ n_CO2 = 0,01mol

……………………………..

Trên đây chinese.com.vn/giao-duc vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,….

Ngoài ra, chinese.com.vn/giao-duc đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập chinese.com.vn/giao-duc . Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.