Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 – Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 24 2023

Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 được Tekmonk hy vọng sẽ là là tài liệu hữu ích giúp các em nắm vững kiến thức bài học và đạt kết quả tốt trong các bài thi, bài kiểm tra trên lớp.

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 9 Bài 24

I. Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ

1. Kim loại → muối

Ví dụ: Ca → CaCl₂

Phương trình hóa học:

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

2. Kim loại → bazơ → muối (1) → muối (2)

Ví dụ: Na → NaOH → NaCl → NaNO₃

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

3. Kim loại → oxit bazơ → bazơ → muối (1) → muối (2)

Ví dụ: Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄

Phương trình hóa học:

4. Kim loại → oxit bazơ → muối (1) → bazơ → muối (2) → muối (3)

Ví dụ: Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu(NO₃)₂

Phương trình hóa học:

II. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại

1) Muối → kim loại

Ví dụ: Cu(NO₃)₂ → Cu

Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

2) Muối → bazơ → oxit bazơ → kim loại

Ví dụ: FeCl₃ → Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ →Fe

Phương trình hóa học:

3) Bazơ → muối → kim loại

Ví dụ: Cu(OH)₂ → CuSO₄ →CuO

Phương trình hóa học:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

4) Oxit bazơ → kim loại

Ví dụ: CuO → Cu

Phương trình hóa học:

Giải bài tập SGK Hóa học 9 Bài 24

Bài 1 (trang 71 SGK Hóa 9)

Viết các phương trình hoa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây :

Lời giải:

Bài 2 (trang 71 SGK Hóa 9)

Cho bốn chất sau: Al, AlCl₃, Al(OH)₃, Al₂O₃. Hãy sắp xếp bốn chất này thành hai dãy chuyển hóa (mỗi dãy đều gòm 4 chất) và viết các phương trình hóa học tương ứng để thực hiện dãy chuyển hóa đó.

Lời giải:

Các dãy chuyển hóa có thể có:

Dãy biến hóa 1: Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

PTHH:

Dãy biến hóa 2: AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

PTHH:

Bài 3 (trang 71 SGK Hóa 9)

Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.

Lời giải:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm chứa 3 kim loại trên

+ Kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al

+ 2 kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

– Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag:

+ Kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe

+ Kim loại nào không tác dụng là Ag.

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Bài 4 (trang 71 SGK Hóa 9)

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂ .

B. NaOH, CuO, Ag, Zn.

C. Mg(OH)₂, HgO, K₂SO₃, NaCl .

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂.

Lời giải:

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất: Al, Al₂O₃, Fe(OH)₂, BaCl₂ hay D đúng.

Đáp án A loại Cu, FeCl₃

Đáp án B loại Ag

Đáp án C loại NaCl

Bài 5 (trang 71 SGK Hóa 9)

Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

A. FeCl₃, MgCl₂, CuO, HNO₃.

B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂.

C. Al(OH)₃, HCl, CuSO₄, KNO₃.

D. Al, HgO, H₃PO₄, BaCl₂.

Lời giải:

Dung dịch NaOH phản ứng được với dãy chất: H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂ hay B đúng.

Đáp án A loại CuO

Đáp án C loại KNO₃

Đáp án D loại MgO, BaCl₂.

Bài 6 (trang 71 SGK Hóa 9)

Sau khi làm thí nghiệm có những khí độc hại sau: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaCl.

D. Nước.

Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học nếu có.

Lời giải:

Dùng phương án A, nước vôi trong là tốt nhất, vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch.

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

H₂S + Ca(OH)₂ dư → CaS ↓ + 2H₂O.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O.

Bài 7 (trang 71 SGK Hóa 9)

Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Dùng phương pháp hóa học để thu được bạc tinh khiết.

Lời giải:

Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓

Bài 8 (trang 71 SGK Hóa 9)

Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này đi qua các bình có đựng các chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô. Có các chất làm khô sau: H₂SO₄ đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: khí SO₂, khí O₂, khí CO₂. Hãy giải thích sự lựa chọn đó.

Lời giải:

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô các khí ẩm: SO₂, CO₂, O₂ vì H₂SO₄ đặc có tính háo nước và không phản ứng với các khí này.

CaO khan có thể làm khô khí ẩm O₂ vì không phản ứng với oxi nhưng CaO khan không dùng để làm khô khí ẩm SO₂ và khí ẩm CO₂ vì CaO khan tác dụng với khí ẩm SO₂, CO₂. Có thể xảy ra các phản ứng sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Hoặc CaO + SO₂ → CaSO₃

CO₂ + CaO → CaCO₃

Bài 9 (trang 71 SGK Hóa 9)

Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng.

Lời giải:

Gọi hóa trị của sắt trong muối là x.

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl_x + xAgNO₃ → xAgCl ↓ + Fe(NO₃)_x

Giải ra ta có x = 3. Vậy công thức hóa học của muối sắt clorua là FeCl₃.

Bài 10 (trang 71 SGK Hóa 9)

Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

a) PTHH:

Ta có tỉ lệ: 

 ⇒ CuSO₄ dư

Theo pt n_CuSO4 pư = n_FeSO4 = 0,035 mol ⇒ n_CuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 (mol)

V_dd = 100ml = 0,1 lít

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 24 (có đáp án)

Câu 1: Axit làm quỳ tím chuyển sang màu

A. xanh

B. đỏ

C. hồng

D. vàng

Lời giải

Đáp án: B

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH

B. KOH

C. Ba(OH)₂

D. Cu(OH)₂

Lời giải

Đáp án: D

Câu 3: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g

B. 12,8 g

C. 64 g

D. 128 g

Lời giải

Đáp án: A

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol

mCu = 0,1.64 = 6,4 gam.

Câu 4: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

Lời giải

Đáp án: C

Câu 5: Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, FeSO₄, H₂SO₄

B. Fe, FeSO₄, H₂SO₄

C. Al, Fe, CuO, FeSO₄

D. Al, Fe, H₂SO₄

Lời giải

Đáp án: A

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 6: Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

– Phản ứng với oxi khi nung nóng.

– Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

– Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu.

B. Fe.

C. Al.

D. Na.

Lời giải

Đáp án: B

A loại vì Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

C loại vì Al có hóa trị III trong hợp chất

D loại vì Na có hóa trị I trong hợp chất

Câu 7: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Lời giải

Đáp án: B

Oxit bazơ là hợp chất tạo bởi kim loại và oxi → B đúng.

Câu 8: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư

D. Dung dịch HNO₃ loãng.

Lời giải

Đáp án: A

Ngâm hỗn hợp kim loại vào dung dịch NaOH dư

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

Lọc lấy kim loại, rửa sạch được mẫu sắt tinh khiết.

Câu 9: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. S, C, P.

B. S, C, Cl₂.

C. C, P, Br₂.

D. C, Cl₂, Br₂.

Lời giải

Đáp án: A

Chú ý: Cl₂; Br₂ không phản ứng trực tiếp với oxi.

Câu 10: Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là:

A. 10,0 g

B. 19,7 g

C. 5,0 g

D. 20 g

Lời giải

Đáp án: A

Số mol CO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Khối lượng kết tủa là: m = 0,1.100 = 10 gam.

Câu 11: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

A. ZnO, BaCl₂

B. CuO, BaCl₂

C. BaCl₂, Ba(NO₃)₂

D. Ba(OH)₂, ZnO

Lời giải

Đáp án: C

Chất kết tủa màu trắng là BaSO₄.

Câu 12: Dung dịch A có pH < 7 và tạo ra kết tủa khi tác dụng với dung dịch Bari nitrat Ba(NO₃)₂. Chất A là:

A. HCl

B. Na₂SO₄

C. H₂SO₄

D. Ca(OH)₂

Lời giải

Đáp án: C

Dung dịch A có pH < 7 nên là axit → Loại B và D

A tác dụng với Ba(NO₃)₂ thu được kết tủa trắng → A là H₂SO₄

******************

Trên đây là nội dung bài học Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 do Tekmonk bao gồm phần lý thuyết, giải bài tập và các câu hỏi trắc nghiệm có đáp án đầy đủ. Hy vọng các em sẽ nắm vững kiến thức về Ôn tập học kì 1. Chúc các em học tập thật tốt và luôn đạt điểm cao trong các bài thi bài kiểm tra trên lớp.

Biên soạn bởi: chinese.com.vn/giao-duc