NH3 + O2 → NO + H2O 2023

NH₃ + O₂ → NO + H₂O là phương trình NH₃ cháy trong O₂ để tạo ra khí NO được chinese.com.vn/giao-duc biên soạn gửi tới bạn đọc. Hy vọng với nội dung phương trình này giúp các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phản ứng NH₃ ra O₂, từ đó vận dụng vào giải các dạng câu hỏi bài tập. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng NH₃ ra O₂

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

2. Điều kiện phản ứng NH₃ ra O₂

Nhiệt độ: 850 – 900^oC

Xúc tác: Bạch kim (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃)

3. Tính chất hóa học của NH3

Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

a) Amoniac phản ứng với nước 

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^–

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch)   → Bazơ + Muối mới

Thí dụ

2NH₃ + MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O →Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Thí dụ: 

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₃](OH)₂

Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O₂  2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂  4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂

N₂↑ + 6HCl

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂↑ + 6NH₄Cl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ:

3CuO + 2NH₃

Cu + 3H₂O + N₂↑

Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

4. Bài tập vận dụng liên quan NH₃ tác dụng O₂

Câu 1. Amin no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là

A. C_nH_2nN.

B. C_nH_2n+1N.

C. C_nH_2n+3N.

D. C_nH_2n+2N.

Đáp án C

Câu 2. Ở điều kiện thường, amin A là chất lỏng, dễ bị oxi hoá khi để ngoài không khí. Dung dịch a không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin nào sau đây thoả mãn tính chất của A?

A. đimetylamin

B. benzylamin

C. metylamin

D. anilin

Đáp án D

Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím ⇒ Loại A, C

Tác dụng với nước Brom tạo kết tủa trắng ⇒ Loại B

Câu 3. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Đáp án D

Câu 4. Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:

A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.

B. H₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO, KOH

C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO

D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

Đáp án A

NH₃ + HCl → NH₄Cl

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

FeCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Câu 5. Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch

A. HCl, CaCl₂

B. KNO₃, H₂SO₄

C. ZnCl₂, AlCl₃

D. Ba(NO₃)₂, HNO₃

Đáp án C

ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Câu 6. Cho NH₃ dư vào 50ml dung dịch gồm CuSO4 1M ; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 1M và AlCl3 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là

A. 9,8 gam

B. 3,9 gam

C. 7,8 gam

D. 5 gam

Đáp án B

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức

→ kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol → m = 3,9 gam

Câu 7. Cho muối NH4Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:

A. 3,0M.

B. 1,0M.

C. 2,0M.

D. 2,5M.

Đáp án D

NH₄⁺+ OH⁻→ NH₃+ H₂O

Theo phương trình hóa học ta có

n_OH – = n_NH3 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

→ C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

…………………………..

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình phản ứng liên quan 

Trên đây chinese.com.vn/giao-duc đã giới thiệu tới các bạn NH3 + O2 → NO + H2O. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà chinese.com.vn/giao-duc tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, chinese.com.vn/giao-duc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.